贵州次氯酸钠_贵阳次氯酸钠消毒液剂_贵州次氯酸钠厂家直销

1 范围

本标准规定了由工业用氢氧化钠与氯气合成而制次氯酸钠的生产工艺规程。

本标准适用于次氯酸钠的生产工艺。

2 产品说明

2．1产品名称及学名

产品名称：次氯酸钠溶液。

学名：次氯酸钠

2.2物理性质

分子式：NaClO

分子量：74．448

外观为浅黄绿色的透明液体。

浓度及相对密度见表1

表1

浓度(18℃)％	10	14	18	22
密度(18℃)g/L	1068．1	1097．8	1128．8	1161．4

生成热：  118．52kJ／mol

2．3化学性质

2．3．1次氯酸钠在常温下不稳定，在保存中易分解，具有强氧化性。从而产生副反应生成氯酸钠。

2NaClO+2H₂0=2NaOH+2HClO

2HClO+NaClO=NaCl0₃+2HCl

2HCl+2NaOH=2NaCl+2H₂0

3NaCIO=NaClO₃+2NaCI

上述反应在40℃以上剧烈进行并且PH值显著下降，为防止这副反应，  PH值必须在11以上。

2．3．2过氯化反应

NaClO+CL₂+H20=NaCl十2HClO

NaClO+2HClO=NaCl0₃+2HCl

NaClO+2HCl=NaCl+H₂0+CL₂

3NaClO=NaClO₃+2NaCl

次氯酸钠生产中，氯化反应超过终点会引起连锁反应，使次氯酸钠全部分解。

2.3.3光化学分解

2NaClO=2NaCl+0₂↑

NaClO+0₂=NaClO₃

2NaClO+O₂=2NaCl+20₂↑

日光照射后，将分解90％的有效氯，为了防止这种现象，添加明胶酪脘、糖类等保护胶体是有效的。

2．3．4加热分解

2NaClO=2NaCl+20₂↑

NaClO+O₂=NaCl0₃

随温度上升，分解率上升。

2．3．5酸分解

NaClO+HCl=NaCl+HClO

2HClO=2HCl+O₂↑

HClO+HCl+H₂0+C1₂↑

PH值小于7时，分解反应迅速进行，并产生氯气。

2．3．6由重金属(M)催化剂引起的反应

2MO+NaClO=M₂0₃+NaCl

M₂0₃+NaClO=2MO+0₂↑+NaCl

2.3.7由PH值降低而引起有效氯的降低

2NaClO=2NaCl+O₂↑

3NaClO=NaCl0₃十2NaCl

2HCIO=O₂↑+2HCl

2．4产品标准

产品标准符合HG门2498-93标准，具体数据见表2

表2

项  目	指  标
	I型	Ⅱ型	m型
有效氯(以CI计％)≥	13．0	10．0	5．0
游离碱(以NaOH计％)	0．1～1．0	0．1～1．0	0．1～1．0
铁％ ≤	0．010	0．010	0．010

2．5产品的主要用途

2．5. 1用于纺织、造纸工业的漂白作用。

2．5．2用于民用物品的消毒杀菌作用。

3 原料与辅助材料的性质及规格

3．1氯气

3．1．1物理性质

分子式：Cl₂

相对分子质量： 70．91

相对密度：  1．4685(0℃)

沸点：-33．9℃(标准大气压下)

固态氯的熔点：-100．5℃

临界压力：0．761MPa(7.61大气压)

汽化热：20．42KJ／mol

0．101MPa下氯在水中的溶解度见表3

表3

温度(℃)	0	6	10	15	20
溶解度g／100g	1．46	1．08	0．9969	0．8493	0．7291
温度(℃)	25	30	35	40	50
溶解度S／100g	0．7291	0．5722	0．5130	0．4589	0．3827
温度(℃)	60	70	80	90
溶解度g／100g	0．3294	0．2792	0．2226	0．1208

3．1．2化学性质

氯气是比较活泼的物质，能与许多物质反应生成氯化物。贵州次氯酸钠_贵阳次氯酸钠消毒液剂

3．1．2．1氯气与水反应

C1₂+H₂0=HCI+HCl0+25.121KJ/mol

→HCI+[O]

3．1．2．2氯气与氢气反应

C1₂+H₂=2HCl+184KJ/mol

3．1．2．3氯气与氨气反应

6C1₂十12NH₃=NCl₃+9NH₄Cl十N₂↑

3. 1．2．4氯气与碘化钾反应

CL₂+2KI=2KCI+I₂↓

3．1．2．5氯气与铁的反应

高温

3C1₂+2Fe→2FeCl₃

3．1。2．6氯气与碱类的反应

C1₂+NaOH=NaCl+NaCl0+H₂0

3．1．2．7氯气与有机物的反应

FeCl₂

C1₂+C₆H₆→C₆H₆C1₆+HCl ↑

光

3C1₂+C₆H₆→C₆H₆C1₆+6HCl

3．2工业用氢氧化钠溶液（注）

3．2．1物理性质

化学式：NaOH

相对分子质量：39．997

相对密度： 2．13(20℃/4℃)

生成热： 427．01kJ/mol

溶解热：42．29kJ/mol

熔点：318．4℃(标准大气压下)

沸点：1390℃

比热容：1.58kJ/kg℃(19—100℃平均值)

3．2．2化学性质

3．2．2．1 NaOH能溶解某些单质

2Al+2NaOH+6H₂0=2Na[AL(OH)₄]+3H₂↑

Zn+2NaOH+2H₂0=Na₂[Zn(OH)₄]+H₂↑

3．2．2．2同非金属硼和硅反应

2B+2NaOH+6H₂0=2Na[B(OH)₄]+3H₂↑

Si+2NaOH+2H₂0=Na₂[Si₂(OH)₂+2H₂↑

3．2．2．3同卤素发生歧化反应

C1₂+2NaOH=NaCl+NaCIO+H₂0

3．2．2．4能同酸进行中和反应生成盐和水

NaOH十HCl=NaCl十H₂0

3．2．2．5能和酸性氧化物进行反应生成盐和水

2NaOH+C0₂=Na₂CO₃+H₂0

2NaOH+Si0₂=Na₂[Si0₂(OH)₂]

因此盛放NaOH的瓶子，要用橡皮塞，而不用玻璃塞。

3．2．2．6与盐反应生成新盐和新碱

NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃ ↑+H₂0

3.  2．2. 7 NaOH是强碱，腐蚀性很强，能严重侵蚀皮肤、衣服、玻璃、陶瓷以及稳定的金属铂。

注：物理、化学性质以100％氢氧化钠叙述。

3. 3氯水

3. 3.  1化学性质

氯水是氯气溶解在水中的产物，化学性质与氯气基本相同，因氯气和水反应，其中多了部分HCl和HClO的成分。

3. 3.  2物理性质

氯水因为含氯量不同，相对密度也有差异。

4 生产基本原理及化学反应式

本工艺是采用氯气在工业用氢氧化钠水溶液中，反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。

其反应过程如下：

C1₂+2NaOH=NaCI+NaCIO十H₂0+106KJ

(Cl₂+20H^-=Cl^-+C10^-+H₂0)

加入的必须是冷的稀碱，因为在较高的温度下，C10-离子不稳定，发生歧化反应。

3CIO^-=2C1^-+C103^-

该歧化反应的平衡常数很大，反应的产物取决于歧化反应的反应速度和温度。

氯气和工业用氢氧化钠溶液反应，当在室温或低于室温时，得到的是次氯酸盐，在75℃左右或高于75℃得到的是氯酸盐。 贵州次氯酸钠厂家直销

5 生产过程的叙述

5．1废氯气进入一级废氯气吸收塔下部，与它上部喷淋的循环冷却碱液（15~20%）逆流接触吸收，塔顶排除的低浓度氯气连续进入二级废氯气吸收塔下部与塔上部喷淋的碱液（15~20%）逆流接触吸收，二级塔出来的尾气被引风机抽出排空。

5．3异常现象产生原因及事故处理方法见表5

表5

序号	异常现象	原  因	消除方法
1	成品颜色异常	1反应太快 2反应温度高 3釜内有铁杂质	关小进氯阀 开大冷却水量 槽内氢氧化钠浓度调整定期清洗管道、釜。
2	氢氧化钠含量太高	反应尚未结束	继续通入少量氯气
3	釜内料液象小柱一样喷出	控制失误，反应液PH值<7	报废，放掉。
4	含氯化钠量高	釜内反应初期氢氧化钠含量高	加入水稀释

5．5次氯酸钠的贮运

次氯酸钠存放须用陶瓷制品或硬聚氯乙烯板或其他耐腐蚀材料制成的贮槽。贮运时应在避光、阴凉、周围环境通风良好的条件下进行。